沉陽赫爾辛基大學的液態(tài)氣體科學家于24日在英國《自然》雜志上報道說，他們首次合成了一種穩(wěn)定的化合物，即惰性氣體元素氬-氫氬氫和公式HArF。這樣，在氦，氖，氬，k，氙和k這六個惰性氣體元素中，只有最小的原子氦和氖尚未被合成為穩(wěn)定的化合物。惰性氣體可廣泛用于工業(yè)，醫(yī)療，光學應(yīng)用和其他領(lǐng)域。惰性氣體穩(wěn)定化合物的合成有助于科學家進一步研究惰性氣體的化學性質(zhì)及其應(yīng)用技術(shù)。在惰性氣體元素的原子中，每個電子層中電子的排列剛好達到穩(wěn)定數(shù)。因此，原子不容易失去或獲得電子，并且難以與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)。因此，這些元素被稱為惰性氣體元素。在具有大原子量和大量電子的惰性氣體原子中，最外面的電子遠離原子核，并且結(jié)合較弱。如果遇到具有強電子的其他原子，這些最外層的電子將丟失，并且會發(fā)生化學反應(yīng)。 1962年，加拿大化學家首先合成了氙和氟化合物。從那時起，also和and的化合物也出現(xiàn)了。原子越小，電子的約束越強，元素的“惰性”也越強，因此合成氦，氖和氬化合物變得更加困難。赫爾辛基大學的科學家使用一種新技術(shù)，該技術(shù)在一定條件下使氬氣與氟化氫反應(yīng)生成氟化氫氬氣。在低溫下為固體穩(wěn)定物質(zhì)，加熱時會分解為氬氣和氟化氫。科學家認為，使用這項新技術(shù)，還有望分別生產(chǎn)穩(wěn)定的氦和氖化合物。這是人類首次產(chǎn)生O + 2鹽，證明PtF6是能夠氧化氧分子的強氧化劑。 Bartlett頭腦敏捷，善于將類比和推理聯(lián)系起來。他認為O2的第一電離能為1175.7 kJ / mol，氙氣的第一電離能為1175.5 kJ / mol，略低于氧分子的第一電離能。由于O2可以被PtF6氧化，因此氙氣也應(yīng)該被PtF6氧化。他還計算了晶格能量。如果生成XePtF6，則晶格能量僅比O2PtF6小41.84 kJ /摩爾。這表明，一旦生成XePtF6，它也應(yīng)該穩(wěn)定存在。因此Bartlett根據(jù)上述推論，模仿了合成O2PtF6的方法，將PtF6的蒸氣與等摩爾氙混合，很容易獲得橙黃色固體XePtF6：Xe + PtF6→XePtF6在室溫下穩(wěn)定，并且其蒸氣壓非常低。它不溶于非極性溶劑四氯化碳，表明它可能是離子化合物。可以通過在真空中加熱來升華，并在與水接觸時迅速水解并逸出氣體。沉陽液化氣